| Характеристика | Значение |
| Агрегатное состояние | Газ (при нормальных условиях) |
| Цвет | Бесцветный |
| Запах | Резкий, характерный |
| Температура кипения | -33.34°C |
- Промышленное производство: синтез из азота и водорода (процесс Габера)
- Биологические процессы: образуется при разложении органических веществ
- Химические реакции: выделяется при взаимодействии солей аммония с щелочами
- Природные источники: вулканическая деятельность, разложение мочевины
| Реакция | Уравнение |
| Разложение хлорида аммония | NH₄Cl → NH₃ + HCl |
| Взаимодействие солей аммония с щелочами | NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O |
| Гидролиз нитридов | Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃ |
- Производство азотных удобрений
- Изготовление взрывчатых веществ
- Хладагент в промышленных холодильных установках
- Сырье для производства пластмасс, волокон
- Очистка и нейтрализация кислотных отходов
- Промежуточный продукт азотистого обмена у животных
- Токсичен для большинства организмов в высоких концентрациях
- Превращается в мочевину в печени млекопитающих
- Выделяется рыбами непосредственно в воду
| Мера предосторожности | Причина |
| Работа в вытяжном шкафу | Высокая токсичность паров |
| Использование респиратора | Раздражает дыхательные пути |
| Защитные очки | Разъедает слизистые оболочки |
Аммиак выделяется в многочисленных химических и биологических процессах, играя важную роль как в промышленности, так и в природе. Его свойства и реакции широко используются в различных отраслях, однако работа с этим соединением требует соблюдения строгих мер безопасности из-за его токсичности и раздражающего действия.
